PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.
INSTITUTO DE EDUCACION DE AGUASCALIENTES
INSTITUTO DE EDUCACION DE AGUASCALIENTES
ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NO. 1
“JOSÉ REYES MARTÍNEZ”
CICLO ESCOLAR: 2015 – 2016
ASIGNATURA: QUIMICA
PRACTICA 7
GRADO: 3º GRUPO: “B” no.l.33
PROFESORA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ
OBJETIVO:
Identificación de elementos mediante el color de la flama.
INVESTIGACIÓN:
¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.
MATERIAL:
- Mechero de bunsen.
- Vidrio de reloj.
- Barra de grafito gruesa.
- Lentes.
SUSTANCIAS:
- Ácido clorhídrico.
- Cloruro o sulfato de litio.
- Cloruro de sodio.
- Cloruro de potasio.
- Cloruro de bario.
- Cloruro de estroncio.
- Sulfato de cobre (II).
PROCEDIMIENTO:
- Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
- Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.
SUSTANCIA
|
COLOR ORIGINAL
|
COLORACIÓN DE LA FLAMA
|
- Humedece la punta del grafito con el ácido.
- Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
- Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
- Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
- Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
CONCLUSIÓN:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectro de emisión en algunos elementos es claramente visible cuando estos elementos son calentados
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.
El interior de los fuegos artificiales es una meticulosa obra de cálculo e ingeniería, con diferentes elementos y productos distribuidos de tal manera que puedan generar las explosiones y el conocido estruendo sónico, además de las formaciones y composiciones luminosas distribuidas con gran exactitud y que dan lugar a numerosos modelos como carretillas o buscapiés, cohetes o voladores, carcasas o bombas pirotécnicas, petardos, tracas y barrenos, las palomas y palomitas, las luces de bengala y las brujas entre otros …
Los sonidos y los colores se producen por una combinación de metales y óxidos. Por ejemplo, mientras que el cobre produce llamas azules, sales de litio producen color rojo, aluminio y titanio el blanco, el bario genera el verde, el calcio genera el color naranja y el sodio produce tonalidades amarillentas.
Las características del espectro de emisión en algunos elementos es claramente visible cuando estos elementos son calentados
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.
composición fuegos artificiales
La pólvora es el elemento funcional y esencial de la pirotecnia, un producto que prensado en diferentes cartuchos o cápsulas explota por acción del fuego originando la explosión inicial y sucesivas, según los diferentes elementos que intervengan en la formación de colores y formas ...El interior de los fuegos artificiales es una meticulosa obra de cálculo e ingeniería, con diferentes elementos y productos distribuidos de tal manera que puedan generar las explosiones y el conocido estruendo sónico, además de las formaciones y composiciones luminosas distribuidas con gran exactitud y que dan lugar a numerosos modelos como carretillas o buscapiés, cohetes o voladores, carcasas o bombas pirotécnicas, petardos, tracas y barrenos, las palomas y palomitas, las luces de bengala y las brujas entre otros …
Los sonidos y los colores se producen por una combinación de metales y óxidos. Por ejemplo, mientras que el cobre produce llamas azules, sales de litio producen color rojo, aluminio y titanio el blanco, el bario genera el verde, el calcio genera el color naranja y el sodio produce tonalidades amarillentas.
 |
| modelos de lewis |
MATERIAL:
- Mechero de bunsen.
- Vidrio de reloj.
- Barra de grafito gruesa.
- Lentes.
SUSTANCIAS:
- agua
- Cloruro o de litio.
- Cloruro de sodio.
- Cloruro de potasio.
- Cloruro de cobalto
- Cloruro de estroncio.
- Sulfato de cobre (II).
PROCEDIMIENTO:
- Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.
- Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.
SUSTANCIA
|
COLOR ORIGINAL
|
COLORACIÓN DE LA FLAMA
|
| cloruro de litio | blanco | rojo/rosa mexicano |
| cloruro de sodio | blanco | naranja |
| cloruro de potasio | blanco | rosa con violeta |
| cloruro de cobalto | morado | dorado con destellos |
| cloruro de estroncio | blanco | rojo vivo |
| sulfato de cobre | azul | verde |
- Humedece la punta del grafito con el agua
- Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
- Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
- Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
- Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
creemos que en el sulfato de cobre llego a quedar un poco de la sustancia anterior pues la flama a pesar de ser verde mostraba pequeños destellos de amarillo
creemos que en el sulfato de cobre llego a quedar un poco de la sustancia anterior pues la flama a pesar de ser verde mostraba pequeños destellos de amarillo
CONCLUSIÓN:
logramos el objetivo porque pudimos ver el cambio de color de la sustancia al aplicarle el calor de la flama. y concluimos que este color se debe a el estado de los electrones de cada elemento .
No hay comentarios:
Publicar un comentario